一、配制：
０.０２mol/LＨＣl溶液：量取１.８毫升盐酸，缓慢注入１０００ml水。
０.１mol/LＨＣl溶液：量取９毫升盐酸，缓慢注入１０００ml水。
０.２mol/LＨＣl溶液：量取１８毫升盐酸，缓慢注入１０００ml水。
０.５mol/LＨＣl溶液：量取４５毫升盐酸，缓慢注入１０００ml水。
1.0mol/LＨＣl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注入１０００ml水。
二、标定：
１、反应原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O
为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点ＰＨ值为５.１，其酸色为暗红色很好判断。
２、仪器：滴定管５０ml；三角烧瓶２５０ml；１３５ml；瓷坩埚；称量瓶。
３、标定过程：
基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支３６０℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持２７０－３００℃１小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。
称取上述处理后的无水碳酸钠（标定０.０２mol/L称取０.０２－０.０３克；０.１mol/L称取０.１－０.１２克；０.２mol/L称取０.２－０.４；０.５mol/L称取０.５－０.６克；１mol/L称取１.０－１.２克称准至０.０００２克）置于２５０ml锥形瓶中，加入新煮沸冷却后的蒸馏水（０.０２mol/L加２０ml；０.１mol/L加２０ml；０２mol/L加５０；０.５mol/L加５０ml；１mol/L加１００ml水）定溶，加１０滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸２分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。同时做空白
４、计算：
C（HCl）——盐酸标准溶液量浓度 mol/L
m——无水碳酸钠的质量（克）
Ｖ1——滴定消耗HCl ml数
Ｖ2——滴定消耗HCl ml数
０.０５299－－与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。
５、注意事项：
１、在良好保存条件下溶液有效期二个月。
２、如发现溶液产生沉淀或者有霉菌应进行复查。